Khám phá 10+ các loại thạch cao hóa 12 hay nhất

1.1.1. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

• Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
• Cấu tạo : cấu hình e lớp ngoài cùng ns2 (n là thứ tự của chu kỳ) KL kiềm thổ có 2e lớp ngoài cùng

1.1.2. Tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ

• Có màu trắng bạc, có thể dát mỏng , nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ.

1.1.3. Tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ

• KL kiềm thổ có năng lượng ion hoá tương đối nhỏ. Vì vậy KLK thổ có tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be → Ba . Ta có: M → M2+ + 2e

• Trong hợp chất KLKthổ có số oxi hoá = +2

a. Tác dụng với phi kim

Thí nghiệm Đốt cháy Magie: (2mathop {Mg}limits^0 + mathop {{O_2}}limits^0 to 2mathop {Mg}limits^{ + 2} mathop Olimits^{ – 2})

b. Tác dụng với dung dịch Axit

Thí nghiệm: (mathop {Mg}limits^0 + 2mathop {HCl}limits^{ + 1} to mathop {Mg}limits^{ + 2} C{l_2} + mathop {{H_2}}limits^0 uparrow)

c. Tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc

KLK thổ có thể khử (mathop Nlimits^{ + 5}) trong HNO3 loãng xuống (mathop Nlimits^{ – 3} ,mathop Slimits^{ + 6}) trong H2SO4 đặc xuống (mathop Slimits^{ -2})

• Thí nghiệm Magie trong axit sunfuric: (mathop {Mg}limits^0 + 5{H_2}S{O_4} to 4mathop {Mg}limits^{ + 2} S{O_4} + {H_2}mathop Slimits^{ – 2} + 4{H_2}O)

• Thí nghiệm Magie trong HNO3: (mathop {Mg}limits^0 + 10HN{O_3}(loang) to 4mathop {Mg}limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + mathop Nlimits^{ – 3} {H_4}N{O_3} + 3{H_2}O)​

d. Tác dụng với nước

Thí nghiệm Canxi tác dụng với nước: Ca +2 H2O → Ca(OH)2 +H2(uparrow)

1.2.1. Canxi hidroxit

• Ca(OH)2 là bazơ mạnh, dễ dàng hấp thụ khí CO2. Phương trình: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
• Ứng dụng: Sản xuất amoniac (NH3), Clorua vôi (CaOCl2)…

1.2.2. Canxi cacbonat (CaCO3)

• Dễ bị nhiệt phân huỷ: CaCO3­ (overset{t^{0}}{rightarrow}) CaO + CO2
• CaCO3­ tan dần trong nước có hoà tan CO2: CaCO3­ + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
• Ứng dụng: Dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, …

1.2.3. Canxi sunfat

• Là chất rắn màu trắng, tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi là thạch cao sống.

• Khi đun nóng đến 1600C thạch cao sống biến thành thạch cao nung.

CaSO4.2H2O (overset{t^{0}}{rightarrow}) CaSO4.H2O + H2O

• Ứng dụng: Dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột khi gãy xương, …

1.3.1. Khái niệm

Nước cứng là nước có chứa ion Ca2+, Mg2+

• Nước cứng tạm thời: Là tính cứng gây nên bởi các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
  • ​(Ca{left( {HC{O_3}} right)_2}overset{t^{0}}{rightarrow}CaC{O_3} + {rm{ }}C{O_2} + {H_2}O)
  • (Mg{left( {HC{O_3}} right)_2}overset{t^{0}}{rightarrow}MgC{O_3} + {rm{ }}C{O_2} + {H_2}O)
• ​Nước cứng vĩnh cửu: Là tính cứng gây nên bởi các muối sunfat, cloruacủa canxi và magie(CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4)

1.3.2. Tác hại của nước cứng

• Trong đời sống : dùng nước cứng để tắm giặt không sạch, làm quần áo chóng hỏng
• Trong sản xuất : Tạo cặn, lãng phí nhiên liệu tắc đường ống nước

1.3.3. Cách làm mềm nước cứng

• Phương pháp kết tủa:
  • Đun nóng
  • Dùng NaOH
  • Dùng Na2CO3Hoặc Na3PO4
• Phương pháp trao đổi ion

1.3.4. Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch

Dùng dd muối chứa CO32- sẽ tạo kết tủa CaCO3 , MgCO3 . Sục khí CO2 dư vào dd nếu kết tủa tan chứng tỏ có mặt của Ca2+, Mg2+

Top 14 các loại thạch cao hóa 12 tổng hợp bởi Nội Thất Xinh – Siêu thị nội thất tại Hà Nội